Teori Asam Basa Lewis. Teori asam basa Lewis bisa menjelaskan sifat asam basa molekul atau ion yang memiliki pasangan elektron bebas atau yang bisa menerima pasangan elektron bebas seperti contohnya dalam pembentukan senyawa kompleks. About Press Copyright Contact us Creators Advertise Developers Terms Privacy Policy Safety How YouTube works Test new features Press Copyright Contact us Creators.
Bisa menjelaskan sifat basa pada faktor yang mempengaruhi kelarutan suatu zat zat organic yang punya pasangan elektron bebas. Lewis mengemukakan teori asam basa yang lebih luas dibandingkan dengan kedua teori yang dijelaskan diatas dengan menekankan dalam suatu pasangan elektron yang berkaitan pada struktur dan ikatan. Mampu memberi penjelasan tentang sifat asam basa jika dalam pelarut lain dan ketika tidak memiliki pelarut.
Teori asam basa Lewis mencangkup pengertian yang lebih luas di bandingkan definisi asam-basa Arrhenius dan Bronsted-Lowry.
Asam Lewis belum belum tentu menjadi asam Bronsted-Lowry hal ini. Ahli kimia yang berasal dari Swedia yaitu Svante Arrhenius menghubungkan sifat keasaman dengan ion hydrogen H pada tahun 1884. Asam merupakan akseptor pasangan elektron. Ada 3 teori yang yang digunakan untuk membedakan antara asam dan basa teori Arrhenius adalah teori awal tentang asam basa kemudian dikembangkan oleh Bronsted-Lowry dan disempurnakan oleh Lewis.
